hi
kann dir nicht bei allesn dingen helfen
-löslichkeit in wasser: polar löst sich in polarem und unpolares löst sich in unpolarem, d.h. wasser und alkohol ist jeweils polar --> alk in wasser löslich
das ändert sich jedoch mit der länge der alkylkette ( - CH2 - )
- nomenklatur: du nimmst die längst C-Kette und zählst nach wieviel C-atome das sind, dann fängst du an dem ende an das der OH-gruppe am nächsten ist. besipiel: 6 C-atome, OH am 2. C -> 2-hydroxyhexan
-systematik: primärer alkohol ist, wenn die OH gruppe an einem C-atom gebunden ist, das nur noch EINE bindung zu einem weiteren C-atom hat
demnach ist ein sekundärer alk, wenn die OH zu einem C gebunden ist das noch bindungen zu ZWEI weiteren C hat
tertiär kannst dir jetzt denken
C kann maximal vier bindungen zu atomen haben -> schluss bei tertiär
-oxidationszahlen: also bei einem neutralen molekül/atom (d.h. keine negative/positive ladung) heben sich die oxidationszahlen stets auf, (komisch formuliert) also wenn du die ox.zahlen der beteiligten atome eines moleküls addierst kommt stets 0 raus (bei einem neutralen molekül)
H-atome haben eigtl immer die ox-zahl +1, O-atome eigtl immer -2
BEISPIEL: im methylalkohol CH3 - OH hat C die Ox.-zahl -2, da -2(O)+4(4*H) = -2
-oxidation von alk: wenn du einen primären alk oxidierst entsteht ein aldehyd (ox von methylalk H3C - OH + ox.-mittel --> H3C - O , wobei die Bindung zum sauerstoff eine doppelbindung ist, das produkt hier heisst zum beispiel formaldehyd)
oxidierst du weiter entsteht aus dem aldehyd die entsprechende carbonsäure, hier: H3C -OOH, eine doppelbindung zum O und eine OHgruppe
oxidierst du einen sekundären alk entsteht ein keton (R - CO - R*) R und R* sind alkylketten gleicher oder unterschiedlicher art, die CO bindung ist eine doppelbdg
redoxgleichungen
kann nur sagen dass du die oxzahlen des eduktes und des produktes bestimmen musst (ox.-zahlerhöhung bedeutet oxidation, eine erniedrigung reduktion)
diesen unterschied musst du mit elektronen ausgleichen und anschließend erfolgt ein ladungsausgleich mit H+ oder H3O+ ionen
dann noch die beiden gleichungen (oxidations -und reduktionsteilgleichung) mit wasser ausgleichen
dann musst du schaun wieviele elektronen bei den beiden teilen ausgetauscht werden, wenn es eine unterschiedliche anzahl ist musst du eine bzw. beide mit dem entsprechenden faktor multiplizieren damit die e-zahl stimmt
fertig!!!!
ein beispiel:
methylalkohol wird zu formaldehyd oxidiert, oxidationsmittel kann hier zum beispiel kaliumpermanganat sein (gibt aber unzählige andere mittel)
also
H3C - OH
hoppla war noch nicht fertig
also
H3C - OH --> H3C = O
Oxzahl vom C im edukt ist: -2
oxzahl vom C im produkt ist: -1
OXZAHLERHÖHUNG also die oxidation (klar)
also wird ein elektron ausgetauscht (abgeben)
es folgt: H3C - OH --> H3C = O + e-
jetzt erfolgt der ladungsausgleich (auf der produktseite und der eduktseite musst die gleiche ladung sein)
also 1 H+
H3C - OH --> H3C = O + e- + H+
gleichung ausgleichen mit H2O hier nicht nötig
die reduktion ist dann (hier im sauren milieu, falls dein lehrer verlangt es im basischen zu tun entsteht braunstein MnO2 und du musst den ladungsausgleich mit OH- ionen machen)
MnO4- --> Mn2+ (2+ steht im index)
im edukt hat Mn die oxzahl: +7 (hier musst du ladungen der moleküle/atome beachten)
im produkt: +2
also alles anaolog nur mit 5e-
hoffe ich konnte dir ein bisschen weiterhelfen
für eventuelle fehler übernehm ich keine haftung
sorry für den "tripelpost"
möchte noch ergänzen
eine gängigere nomenklatur der alkohole ist wohl eher die endung -ol
also wird aus 2-hydroxyhexan --> 2-hexanol
das ist wohl die übliche schreibweise in den schulen
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